硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2SiO2，1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量。已...

问题详情：

硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2SiO2，1 mol Si完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量。已知断裂1mol Si-Si键、1mol O=O键和1mol Si-O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ。晶体结构知识告诉我们，1mol SiO2中含有4mol Si-O键，则1molSi中含有Si-Si键的物质的量为(    )

A. 1mol    B. 2mol    C. 3mol    D. 4mol

【回答】

【*】B

【解析】设1molSi中含有Si-Si键的物质的量为x，1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量，断裂1molSi-Si键、1molO=O键和1molSi-O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ．1molSiO2中含有4molSi-O键，△H=E(断裂化学键的键能之和)-E(形成化学键的键能之和)，则x×176+496kJ-4×460kJ=-992kJ，解得x=2mol，故选B。

点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能之间的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意晶体中化学键的数目。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题