根据不同物质的*质,提纯物质的方法可以有多种.(1)下面是某学习小组的同学依据物质的溶解*及溶解规律从30gN...
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根据不同物质的*质,提纯物质的方法可以有多种.
(1)下面是某学习小组的同学依据物质的溶解*及溶解规律从30gNaCl和2gKNO3的固体混合物中提纯NaCl的实验:
①上述两固体 (填“能”或“不能”)全部溶解,*作m的名称是 ,蒸发结晶后NaCl的质量 30g(填“大于”或“小于”或“等于”);
②小红同学认为:“可用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3,从而达到分离的目的”,请你判断此方法是否可行,并说出理由 .
(2)利用不同物质化学*质的差异,可以用化学方法来进行物质的分离与提纯,除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的*作有:①加过量BaCl2溶液②过滤③加过量Na2CO3溶液④蒸发结晶⑤加适量稀盐*,其正确的*作顺序为 (填*作编号);加入适量稀盐*的目的为 .
【回答】
【考点】4F:混合物的分离方法;4H:结晶的原理、方法及其应用;9E:*化*与粗盐提纯;9H:盐的化学*质.
【分析】(1)根据20℃时,*化*的溶解度为36g,**钾的溶解度略小于36g;*作m能将*化*与溶液分离,溶液a中含有的**钾较少,进行分析解答.
(2)根据硫*根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳*根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀*作之后,加碳**要放在加*化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐*处理溶液中的碳*根离子和*氧根离子进行分析.
【解答】解:(1)①20℃时,*化*的溶解度为36g,**钾的溶解度略小于36g,则20℃时,向30g*化*和2g**钾的混合物中,加入100g水,两固体能全部溶解.
*作m能将*化*与溶液分离,*作m的名称是过滤.由于蒸发结晶后,得到的溶液中还溶有一定量的*化*,故得到NaCl的质量小于30g.
②溶液a中含有的**钾较少,只有2g,而0℃时,**钾的溶解度为13.3g,根据溶解度曲线判断,降温过程中无法得到**钾的饱和溶液,不能用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3.
(2)硫*根离子用钡离子沉淀,加入过量的*化钡可以将硫*根离子沉淀,钙离子用碳*根离子沉淀,除钙离子加入碳**转化为沉淀,但是加入的碳**要放在加入的*化钡之后,这样碳**会除去反应剩余的*化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐*除去反应剩余的*氧根离子和碳*根离子,所以正确的顺序为:①③②⑤④.
故*为:(1)①能;过滤;小于;②不可行;根据溶解度曲线判断,降温过程中无法得到**钾的饱和溶液;
(2)①③②⑤④;除去反应剩余的*氧根离子和碳*根离子.
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化*作,在解此类题时,首先要了解需要除去的是哪些离子,然后选择适当的试剂进行除杂,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
知识点:溶液单元测试
题型:填空题
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