电化学在日常生活中用途广泛,图①是镁—次***燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg...
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电化学在日常生活中用途广泛,图①是镁—次***燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2,图②是Cr2O工业废水的处理。下列说法正确的是( )
A.图②中Cr2O向惰*电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3被除去
B.图②的电解池中,有0.084 g阳极材料参与反应,*极会有336 mL的气体产生
C.图①中发生的还原反应是:Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl-+Mg(OH)2↓
D.若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,则理论可产生10.7 g*氧化铁沉淀
【回答】
解析:本题考查原电池和电解池知识,意在考查考生对原电池和电解池工作原理的理解。图②为电解池,Cr2O向阳极(Fe)移动,A项错误;图②中阳极上发生的反应为:Fe-2e-===Fe2+,*极上发生的反应为:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,阳极上0.084 g铁参与反应,*极上产生气体的体积(标准状况)为×22.4 L·mol-1=0.0336 L,B项错误;图①为原电池,正极上ClO-发生还原反应,且Mg2+向正极移动参与反应,电极反应式为Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl-+Mg(OH)2↓,C项正确;若图①中3.6 g镁溶解,根据得失电子守恒,则图②中阳极上放电的铁的质量为m(Fe)=56 g·mol-1×n(Fe)=56 g·mol-1×n(Mg)=56 g·mol-1×=8.4 g,根据Fe元素守恒知,产生Fe(OH)3的质量为×107=16.05(g),D项错误。
*:C
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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