煅烧石灰石(主要成分CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳*钙(CaCO3)的含量,...
问题详情:
煅烧石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳*钙(CaCO3)的含量,现称取 24.0g 石灰石样品,进行四次高温煅烧、冷却,称量剩余固体的质量 (杂质不参加反应),记录实验数据如下:
*作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 ;
(2)求该石灰石样品中碳*钙的质量。
【回答】
【分析】根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳*钙的质量。
【解答】解:根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为24.0g﹣15.2g=8.8g
设该石灰石样品中碳*钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 8.8g
=
x=20g
答:(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 8.8g;
(2)该石灰石样品中碳*钙的质量为20g。
【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
知识点:未分类
题型:计算题
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