下列关于0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是      （    ）A.c(OH-)<...

问题详情：

 下列关于0.10 mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是       （     ）

A. c(OH-) <c(H+)    B. c(Cl-)＞c (NH4+)

C. c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 mol·L-1    D. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10 mol·L-1

【回答】

【*】C

【解析】A. NH4Cl是强*弱碱盐，水解使溶液显**，c(OH-) <c(H+)，故A正确；B.因铵根离子水解，所以c (NH4+)<0.10 mol·L-1，*离子不水解，则c(Cl-)=0.10 mol·L-1，故c(Cl-)＞c (NH4+)，故B正确；C.因水解反应都是微弱的，所以c (NH4+)＞0，而*离子不水解，c(Cl-)=0.10 mol·L-1，所以c(NH4+)+c(Cl-)＞0.10 mol·L-1，故C错误；D.根据物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10 mol·L-1，故D正确；*选C。

点睛：本题主要考查盐类的水解和溶液中的微粒守恒关系，本题的易错点是C项，在该溶液中，*离子不水解，则c(Cl-)=0.10 mol·L-1，又因水解是微弱的，铵根离子不能完全水解，则c (NH4+)＞0，故c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 mol·L-1。

知识点：盐类的水解

题型：选择题