维尔纳配合物M是一种橙黄*单斜晶体,该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下...
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维尔纳配合物M是一种橙黄*单斜晶体,该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活*炭的催化来合成。为探究该晶体的组成,设计了如下实验:
步骤一,氮的测定:准确称取一定量橙黄*晶体,加入适量水溶解,注入下图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品中的氨全部蒸出,用500.00 mL 7.0 mol/L的盐*溶液吸收,吸收结束后量取吸收液25.00 mL,用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐*,终点消耗NaOH溶液12.50 mL。
步骤二,*的测定:准确称取橙黄*晶体w g,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,以K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红*沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红*沉淀)。
(1)上述装置A中,玻璃管的作用是_________;
(2)装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在_____(填“A”或“B”)处。
(3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。
(4)有同学提出装置C中所用盐*的浓度过大易挥发,会造成测得氮的含量结果将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”);*水混合物的作用是_______________。
(5)测定*的过程中,使用棕*滴定管的原因是________
(6)经上述实验测定,配合物M中钴、氮、*的物质的量之比为1∶6∶3,其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____,其中双氧水的作用是____;制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。
【回答】
【*】 (1). 平衡气压(当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定) (2). A (3). 42.00 (4). 偏高 (5). 减少盐*的挥发,有利于氨气的吸收 (6). AgNO3见光易分解 (7). 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O (8). 氧化剂 (9). 温度过高过氧化*分解、氨气逸出
【解析】
【分析】
根据盐*和*氧化*的量计算氨气的物质的量,根据**银计算*离子的物质的量。注意分析合成M的原料中双氧水的作用。
【详解】(1)上述装置A中,玻璃管的作用是平衡气压(当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定);
(2)装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,A装置要产生水蒸气将B中的氨全部蒸出,酒精灯应放置在A处。
(3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为42.00g。
(4)装置C中所用盐*的浓度过大易挥发,相当于氨气消耗盐*过多,会造成测得氮的含量偏高;为减少盐*的挥发,*水混合物的作用降低吸收液盐*的温度,减少盐*的挥发,有利于氨气的吸收。
(5)**银见光会分解,故测定*的过程中使用棕*滴定管的原因是防止AgNO3见光分解。
(6)M以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活*炭的催化来合成。经上述实验测定,配合物M中钴、氮、*的物质的量之比为1∶6∶3,其中氮元素以氨的形式存在,双氧水将+2价钴氧化为+3,则M为配合物,其化学式为[Co(NH3)6]Cl3,因此,制备M的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O,其中双氧水的作用是氧化剂;双氧水和氨水受热均易分解,故制备M的过程中温度不能过高的原因是:温度过高过氧化*分解、氨气逸出。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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