探究原子结构的奥秘。【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的...

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探究原子结构的奥秘。【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：（1）放*源—放**物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；（2）金箔—作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；（3）荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集*据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔*了回来。【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子*碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散*是不可能的。【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散*。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明； A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散*实验，你认为原子结构为以下的。