小朱同学分别用溶质质量分数为3.65%、0.365%、0.0365%、0.00365%的稀盐*各30mL,分别...
问题详情:
小朱同学分别用溶质质量分数为3.65%、0.365%、0.0365%、0.00365%的稀盐*各30mL,分别与不同浓度的NaOH溶液反应,测定4个反应过程中的pH,绘制成如图象。
(1)写出实验时发生反应的化学方程式 ,用溶质质量分数为3.65%的稀盐*进行实验时溶液温度的变化是
(2)曲线c代表的实验所用的是ω= 的稀盐*,加入20 mLNaOH溶液时,溶液中主要存在的离子是 (填离子符号)。
(3)曲线a代表的反应在P点后对应的曲线是 (填①、②、③、④)。
【回答】
【分析】(1)根据化学反应的原理、*碱中和反应放热来分析;
(2)根据溶液的pH与*碱*的关系来分析;
(3)根据溶液pH的变化趋势来分析。
【解答】解:(1)盐*与*氧化*发生中和反应生成*化*和水;*碱中和反应放出热量,所以用溶质质量分数为3.65%的稀盐*进行实验时溶液温度升高;故填:HCl+NaOH═NaCl+H2O;升高;
(2)稀盐*的浓度越大,其**越强,pH越小,由图可知,曲线c代表的实验所用的是0.365%的稀盐*;加入20 mLNaOH溶液时,溶液的pH<7,显**,溶液中主要存在的离子是*离子、*离子和*离子;故填:0.365%;Na+、H+、Cl﹣;
(3)曲线a代表是0.00365%的稀盐*,滴加*氧化*溶液时,它的pH变化最为明显,即在P点后对应的曲线是①;故填:①。
【点评】掌握中和反应的概念及其应用;掌握*碱中和反应中pH的变化。
知识点:未分类
题型:综合题
-
下列加点词注音全对的一项是( )A.浣女(huàn) 谄媚(xiàn) 邂逅(xiè)B.惘然(wǎn...
问题详情:下列加点词注音全对的一项是( )A.浣女(huàn) 谄媚(xiàn) 邂逅(xiè)B.惘然(wǎnɡ) 纶巾(ɡuān) 铜钿(tián)C.湓浦(pǔ) 贾人(ɡǔ) 嘲哳(zāo)D.迸发(bènɡ) 谪居(zhé) 锦瑟(sì)【回答】【*】B【解析】试题分析:A.Chǎn,C.zhāo,D.s...
-
对于锌一铜一稀硫*组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )。 ①锌片...
问题详情:对于锌一铜一稀硫*组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )。 ①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2 ④铜片上析出1molH2 A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④【回答】A知识...
-
已知铁的一种氧化物,其中含氧元素的质量分数为30%,则这种铁的氧化物的化学式为 ( ) A.FeO ...
问题详情:已知铁的一种氧化物,其中含氧元素的质量分数为30%,则这种铁的氧化物的化学式为()A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.无法判断【回答】B知识点:金属的化学*质题型:选择题...
-
某有机物结构简式为,下列关于该有机物的说法中不正确的是( )A.遇FeCl3溶液显紫*B.与足量的*氧化*溶...
问题详情:某有机物结构简式为,下列关于该有机物的说法中不正确的是()A.遇FeCl3溶液显紫*B.与足量的*氧化*溶液在一定条件下反应,最多消耗NaOH3molC.能发生缩聚反应和加聚反应D.1mol该有机物与溴发生加成反应,最多消耗1molBr2【回答】解析A项,有机物分子中存在*羟基,所以...
相关文章
- 下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度:温度/℃0102030405060708090溶解废/g363534...
- 已知*化*、碳**在不同温度时的溶解度如下:温度010203040溶解度/g*化*3535.53636.537...
- 已知*化*、碳**在不同温度时的溶解度如下:温度/℃010203040溶解度/g*化*3535.53636.5...
- 根据表中的数据,回答下列问题。温度/℃020406080100溶解度/gNaC35.736.036.637.3...
- 居民的恩格尔系数在2000年、2005年和2006年分别为42.5%、40.6%、38.8%,这一变化趋势表...
- 数据显示,河南省居民的恩格尔系数在2000年、2005年和2010年分别为43.5%、41.6%、37.5%。...
- 某元素的各级电离能(kJ•mol﹣1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、2...
- 已知一天有86400秒,一年按365天计算共有31536000秒,用科学记数法表示31536000正确的是( ...
- 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63%的浓**中,得到NO2气体1...
- 吉林居民的恩格尔系数在2000年、2005年和2006年分别为42.5%、40.6%、38.8%,这一变化趋势...