对CO2及氮氧化物的研究有更大意义:(1)CO2与H2可用来合成可再生能源*醇,己知CH3OH(l)标准燃烧热...
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对CO2及氮氧化物的研究有更大意义:
(1)CO2与H2可用来合成可再生能源*醇,己知CH3OH(l)标准燃烧热
△H=-726.5kJ/mol、H2的燃烧热数值为285.8kJ/ mol,则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=_______。
(2)用NH3催化还原NOx时包含以下反应。
反应I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0
反应Ⅱ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0
反应Ⅲ:2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0
① 反应I在容积固定密闭容器内进行,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如右图所示。下列说法正确的是___________。
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应己经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应己经达到平衡
②将物质的量之比为2:1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ,正、逆反应速率随时间变化曲线如下图所示。在t1时,保持容器压强不变,充入一定量的NO2,t2时建立新的平衡,请在答题纸中画出t1~t3正、逆反应速率随时间变化曲线.
(3) 一定条件下,由CO2和H2制备*醇的过程中含有下列反应:
反应1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
反应2:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
反应3:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如右图所示。
则△H2_______△H3(填“大于”、“小于”、“等于”),理由是______________________。
【回答】
(1) -130.9kJ/mol (2)① CD
②
(3)小于(1分);曲图l可知,随着温度升高,K1增大,则△H1>0,根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2,所以△H2<△H3;
知识点:未分类
题型:综合题
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