碳**俗名纯碱,是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料.我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献,...
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碳**俗名纯碱,是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料.我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献,他发明的制碱方法,被誉为“侯氏制碱法”,其生产工艺流程示意图及过程中涉及的主要反应如图:
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3(晶体)
③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,请回答下列问题:
(1)碳**属于 (填“*”、“碱”或“盐”),它的俗名叫纯碱是因为 .
(2)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子,工业上常加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液及适量的盐*等除去杂质离子、精制.加入稍过量的NaOH溶液可以除去 ,加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先后顺序 (选填“可以”或“不可以”)颠倒;最后加入盐*的目的是 .
(3)X是滤液中最主要的成分,X与Ca(OH)2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用,该产物为 .
【回答】
【考点】纯碱的制取;盐的化学*质;常见的氧化物、*、碱和盐的判别.
【分析】(1)根据物质的分类和纯碱的*质考虑;
(2)根据*化镁与*氧化*的反应及粗盐提纯的过程分析加入过量的NaOH溶液其目的;根据碳**与*化钙的反应写出反应的方程式;除去粗盐中的杂质时,后加入的除杂试剂必须能把前面多加的试剂除掉.
(3)根据NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,可推出Y物质,再根据Y与Ca(OH)2反应的产物推出可循环使用的物质名称.
【解答】解:(1)碳**属于盐,由于它的水溶液显碱*又称为纯碱;
(2)由于*化镁易*氧化镁反应生成了*氧化镁沉淀和*化*.所以,在粗盐提纯的过程中加入过量的NaOH溶液,其目的是除尽MgCl2.要除去粗盐水中含有的CaCl2、MgCl2等杂质,首先加入过量的*氧化*溶液除去镁离子,然后加入过量的碳**溶液除去钙离子;最后加入盐*除去多余的碳*根离子和*氧根离子;
(3)根据NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,由图示可知过滤后的产物是碳***和滤液,所以结合前面的方程式可知滤液是*化铵溶液,所以Y是*化铵(NH4Cl);Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,又因为*氧化钙与*化铵反应生成*化钙、氨气和水,且氨气在前面已经用过,所以循环使用的物质是氨气.
故*为:(1)盐,碳**的水溶液显碱*;
(2)Mg2+,可以,除去过量的*氧化*和过量的碳**;
(3)氨气.
知识点:未分类
题型:综合题
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