侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要...
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侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图所示。
(1)流程中循环利用的物质有H2O和______。
(2)步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,化学方程式是______。
(3)实验室从混合气体中H2、N2、CO2分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的*品分别是______、______。
(4)除去纯碱中少量碳***杂质的方法是______。
(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫*厂尾气中的SO2制备无水Na2CO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为______。
②不断通人SO2,最终产物是______。
【回答】
(1)CO2
(2)
(3)*氧化*溶液 稀硫*
(4)加热至质量不再减少
(5) NaHSO3
【解析】(1)流程中循环利用的物质有H2O和CO2。(2)步骤I中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和*气,实现了CO转化,化学方程式为。(3)要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2,需要先用*氧化*吸收,使用的*品是*氧化*溶液,然后将二氧化碳释放出,使用的是稀硫*,故广口瓶和分液漏斗中盛放的*品分别是*氧化*溶液、稀硫*。(4)碳***热稳定*差,故除去纯碱中少量碳***杂质可以采用加热的方法。(5)①吸收初期是碳**、二氧化硫和水反应生成碳***和亚硫**,反应的化学方程式为。②不断通入SO2,亚硫**和二氧化硫和水反应生成亚硫***,故最终产物是亚硫***。
知识点:未分类
题型:综合题
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