*氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)A．正极反应式为：O2＋2H2O＋...

问题详情：

*氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移

【回答】

解析  由于燃料电池的总反应式就是燃料燃烧时的化学方程式，所以该燃料电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O；由于水的生成，导致电解液中KOH的物质的量浓度减小；在KOH做电解液时，正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，根据电子转移相等知，当电解CuCl2溶液产生0.1 mol Cl2时，电池中转移电子0.2 mol。

*  B

知识点：电化学 胶体

题型：选择题