下列说法错误的是( )A.1molHCl分子和1molHF分子断键需要的能量前者小于后者B.I3+离子的几何构...
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下列说法错误的是( )
A. 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者
B. I3+离子的几何构型为 v形,中心原子的杂化形式为 sp2
C. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A.键长H-F<H-Cl,故H-F键键能更大,则断开1molH-F需要的能量更多,故A正确;
B.I3+中心原子的价层电子对数为(7+1×2−1)/2=4,则为sp3杂化,价层电子对为正四面体,中心I原子的孤电子对数为(7−1×2−1)/2=2,为V形,故B错误;
4+中氮原子提供孤电子对,*原子提供空轨道,从而形成配位键,[Cu(NH3)4]2+中铜原子提供空轨道,氮原子提供孤电子对,所以形成配位键,故C正确;
++Cl-=AgCl↓,0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl电离产生0.1mol*离子,加入足量的AgNO3溶液,生成*化银沉的物质的量是0.1mol,内界*离子未沉淀,故D正确。
故选B。
知识点:化学键
题型:选择题
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