反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946k...

问题详情：

反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。

下列说法正确的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H＝-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)  △H＝+90

C. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

由示意图可知，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，△H＞0。

【详解】A项、该反应为吸热反应，N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H＝+180kJ/mol，故A错误；

B项、正反应为吸热反应，逆反应应该为放热反应，则NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)  △H＝-90，故B错误；

C项、反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，△H＝[（946kJ/mol+498kJ/mol）)- 2×E(N—O）]= +180kJ/mol，E(N—O)=632 kJ/mol，则断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量，故C正确；

D项、反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，△H＝[（946kJ/mol+498kJ/mol）)- 2×E(N—O）]= +180kJ/mol，E(N—O)=632 kJ/mol，则形成1 mol NO(g)中化学键可释放632kJ能量，故D错误。

【点睛】本题考查化学反应中能量变化、吸热反应与放热反应，根据能量守恒，理解键能与焓变关系是解答关键。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题