下列组合中,属于含有极*键的非极*分子的是( ) A.C2H4、C2H2、CO2B.CH4、CHCl3、CO...
问题详情:
下列组合中,属于含有极*键的非极*分子的是( )
A. | C2H4、C2H2、CO2 | B. | CH4、CHCl3、CO2 | |
C. | Cl2、H2、N2 | D. | NH3、H2O、SO2 |
【回答】
考点:
极*键和非极*键;极*分子和非极*分子.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
同种非金属元素之间形成非极*共价键,不同非金属元素之间形成极*键,由极*键构成的分子,结构对称,正负电荷的中心重合,则为非极*分子.
解答:
解:A.C2H4中有C、H元素之间形成极*键,且分子结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极*分子;C2H2中有C、H元素之间形成极*键,且分子结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极*分子;CO2中有C、O元素之间形成极*键,且分子结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极*分子,故A正确;
B.CH4 中含有极*键,为正四面体结构,结构对称,分子中正负电荷重心重叠,为非极*分子;CHCl3有C、H和C、O元素之间形成极*键;但结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极*分子,故B错误;
C.Cl2中只有Cl﹣Cl非极*键,属于非极*分子;H2中只有H﹣H非极*键,属于非极*分子;N2中只有N﹣N非极*键,属于非极*分子,故C错误;
D.NH3中有N、H元素形成的极*键,但结构不对称,属于极*分子;H2O中H、O元素形成的极*键,但结构不对称,属于极*分子;SO2中有S、O元素之间形成极*键,但结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极*分子,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查化学键及分子的极*,明确化学键判断的方法及分子极*的判断方法是解答本题的关键,应熟悉常见分子的构型,题目难度不大.
知识点:化学键
题型:选择题
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