中学常采用高锰*钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰*钾(K2MnO4)...

问题详情：

中学常采用高锰*钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰*钾(K2MnO4)具有强氧化*，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成**混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰*钾晶体，利用回收的锰*钾与浓盐*反应制取*气，并设计实验验**气化学*质。

（1）检验该套装置气密*的方法是:______________________________；

（2）打开分液漏斗活塞及*簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红*物质生成并逐渐消失，黄绿*气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑*固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：________________；

（3）该方法制取*气比用纯净的高锰*钾要缓和平稳许多，试分析原因：________；

（4）该小组利用装置C吸收*气制备漂白粉。

①C中盛装的试剂为：________________________________；（写名称）

②陶瓷多孔球泡的作用是：_________________________________________________；

（5）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点。已知氧化*：ClO－> IO3－> I2

①所选的指示剂为：______________，到达滴定终点的标志是：______________________；

②该漂白粉中有效成分的质量分数为：__________________________。

（6）打开分液漏斗活塞及*簧夹1，可观察到D中的现象为：______________；该现象能够**气有氧化*。

【回答】

【*】关闭分液漏斗的活塞，打开*簧夹1和2，用酒精灯微热三颈烧瓶A，此时E、F导管末端冒气泡，撤走热源后，E、F导管末端会形成一段稳定液柱。3K2MnO4 ＋ 4HCl ＝ 2KMnO4 ＋ 4KCl ＋ MnO2 ＋ 2H2O ；2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 8H2O锰*钾生成高锰*钾与二氧化锰两种物质，形成均匀的固体分散系，可降低高锰*钾与盐*反应速率石灰乳增大气体接触面积，使*气吸收更充分淀粉最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝*，半分钟不褪*28.6%出现白*沉淀

知识点：气体的制备及实验方案设计

题型：实验,探究题