电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B...

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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。

a．碳棒b．锌板c．铜板

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次**盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为____________________________________________________________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生*气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_________________________________________________________________________。

(3)乙醛*(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛*，原理如图3所示，该装置中*、阳两极为惰*电极，两极室均可产生乙醛*，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛*。

①N电极上的电极反应式为_______________________________________________________。

②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛*为________mol。

【回答】

【*】    (1). b    (2). 负    (3). ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-    (4). Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑    (5). HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O    (6). 2

【解析】

【分析】

（1）根据装置图可判断该装置利用的是原电池原理，材料b的活泼*应该强于铁，作负极，才能满足牺牲阳极的*极保护法；

（2）①镁铝合金金属*强，做电源的负极。铂电极是正极，次**根转化为*离子，电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；

②镁是活泼的金属能与水反应生成*气和*氧化镁，因此负极容易发生自腐蚀产生*气，使负极利用率降低，反应式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；

（3）①N电极上HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO；

②2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛*，由于两极均有乙醛*生成所以生成的乙醛*为2mol。

【详解】（1）根据装置图可判断该装置利用的是原电池原理，因此为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料b的活泼*应该强于铁，作负极，才能满足牺牲阳极的*极保护法，碳是非金属，铜的金属*弱于铁，锌的金属*强于铁，因此*选b；

（2）①镁铝合金金属*强，做电源的负极。铂电极是正极，次**根转化为*离子，电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；故正确*是：负；ClO－+2e-+H2O=Cl-+2OH-；

②镁是活泼的金属能与水反应生成*气和*氧化镁，因此负极容易发生自腐蚀产生*气，使负极利用率降低，反应式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；

（3）①N电极上HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO，则电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O；

②2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛*，由于两极均有乙醛*生成所以生成的乙醛*为2mol。

【点睛】原电池正负极判断的注意点

（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。

（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼*来判断，要看反应的具体情况，如：在强碱*溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。

知识点：电化学 胶体

题型：综合题