请回答下列问题：（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为

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请回答下列问题：

（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___，物质的量之比为___，原子总数之比为____，摩尔质量之比为___，质量之比为____，密度之比为____。

（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为____，碳原子和氧原子的个数比为___，该混合气体的摩尔质量为____。

（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是___，X的相对原子质量是___。

（4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___，氧气的质量是___。

【回答】

1∶1    1∶1    2∶3    7∶16    7∶16    7∶16    1∶2    3∶4    33.3g/mol    62g/mol    16    1∶4    3.2g   

【详解】

（1）依据阿伏加德罗定律：气体的体积之比等于物质的量之比、等于微粒数目之比，同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量相等，V(N2) ∶V(SO2)=n(N2) ∶n(SO2)=N(N2) ∶N(SO2)=1∶1，依据N2、SO2的组成，得到等物质的量的N2、SO2的原子数之比为2∶3，N2的摩尔质量为28g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，所以摩尔质量之比为7∶16，等物质的量的N2和SO2质量之比为7∶16，密度之比等于相对分子质量之比，故N2和SO2密度之比为7∶16，故*为1∶1，1∶1，2∶3，7∶16，7∶16，7∶16。

（2）质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体，物质的量之比为：=1∶2，碳、氧原子个数比为3∶4，M==33.3g/mol，故*为1∶2，3∶4，33.3g/mol。

（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的物质的量为0.2mol，摩尔质量为：M=12.4g/0.2mol=62g/mol，Na2X是由一个X原子和两个*原子组成的，所以X的相对分子质量为：62−46=16，故*为62g/mol，16。

（4）11.2L“人造空气”的物质的量为：11.2L/22.4L·mol−1=0.5mol，质量是4.8g，设含O2、He的物质的量分别为x、y，则有xy=0.5mol，32x4y=4.8g，解得：x=0.1mol  y=0.4mol，所以氧气和氦气的分子数之比是1∶4，氧气的质量为m(O2)=0.1mol×32g/mol=3.2g，故*为1∶4，3.2g。

【点睛】

标准状况下，气体物理量的计算：

利用公式n===(标准状况)进行换算。

(1)气体物质的量与体积：n=。

(2)气体的摩尔质量：M=Vm·ρ=ρ标×22.4L/mol。

(3)气体的分子数与体积：N=n·NA=·NA。

(4)气体质量与体积：m=n·M=·M=ρ标·V。

知识点：气体摩尔体积

题型：填空题