高纯氧化铁 又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等...
问题详情:
高纯氧化铁 又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知:氨水呈碱*(主要成分NH3·H2O是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱*,40℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式___________。
(2)①处发生反应的化学方程式为______________。
(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是___________。
(4)加适量氨水的目的是________________,使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为_______________。
(5)用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的BaCl2溶液,无___________产生(填现象),即为洗涤干净。
【回答】
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 温度低于40℃ 中和剩余的硫* (NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3+(NH4)2SO4 白*沉淀
【详解】
(1)在高温下,一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2;
(2)①处发生稀硫*能与铁反应生成硫*亚铁和*气,反应方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(3)根据题中信息,40℃以上时(NH4)2CO3分解,故加入(NH)4CO3后,该反应必须控制温度低于40℃;
(4)氨水属于碱,能和硫*发生中和反应;碳*铵和硫*亚铁反应生成碳*亚铁和硫*铵,反应的化学方程式为:(NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3+(NH4)2SO4;
(5)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,其杂质是硫*铵,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,加入适量的BaCl2溶液,无白*沉淀产生。
知识点:金属资源的利用和保护
题型:流程题
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