水煤气变换[]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制*以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:1.Shibat...
问题详情:
水煤气变换[]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制*以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:
ata曾做过下列实验:①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。
2.721 ℃时,在密闭容器中将等物质的量的CO和H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为( )
A.<0.25 B.0.25 C.0.25~0.50 D.0.50 E.>0.50
3.我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”),该历程中最大能垒(活化能)E正=_________eV,写出该步骤的化学方程式_______________________。
chi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的和相等、和相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率=___________。467 ℃时和随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489℃时和随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
【回答】
.*:1.大于;
2.C;
3.小于;2.02;COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(或H2O*=H*+OH*);
4.0.0047;b;c;a;d
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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