氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式 ;(2)如下图所示...
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氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式 ;
(2)如下图所示,向NaOH固体上滴少量浓*化铵溶液,迅速盖上盖,观察现象。
①浓盐*液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为________________ 。
②浓硫*液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫*的液滴中有白*固体,该
固体可能是______________ (写化学式,一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿*沉淀,过一段时间后变成红褐*,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH和__________________________________________________。
(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,解释其原因______________________ 。
(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚**(HNO2),反应的化学方程式为______________________ ,若反应中有0.3 mol电子发生转移时,生成亚**的质量为_______ g(小数点后保留两位有效数字)。
【回答】
(1)①(1分) ②强(1分) (2)①NH3+HCl=NH4Cl(1分) ②NH4HSO4或(NH4)2SO4(1分) ③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分) (3)氨在水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-(1分,写成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分),加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动(1分),故有利于氨的脱除(2分) (4)2NH3+3O2=2HNO2+2H2O(2分,不写微生物不扣分) 2.35 g(2分)
知识点:氨 铵盐
题型:实验,探究题
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