将过量Mg粉溶于100mL1.5mol·L-1稀H2SO4中,反应结束后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下蒸发,当...
问题详情:
将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L-1稀H2SO4中,反应结束后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下蒸发,当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体12.3g时,剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题(请写出计算过程)。
(1)生成标准状况下的气体体积;
(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数;
(3)MgSO4·xH2O中的x值。
【回答】
(1)n(H2SO4)=1.5mol/L0.1L=0.15mol (1分)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
1mol 22.4L
0.15mol V(H2)
= (1分)
解得V(H2)=3.36L
生成标准状况下气体的体积为3.36L (1分)
(2)反应生成的m(MgSO4)=0.15mol120g/mol=18g (1分)
质量分数为100%=25% (1分)
(3)48.0g滤液中MgSO4的质量为48.0g25%=12.0g;12.3gMgSO4·xH2O晶体中MgSO4的质量为18g-12.0g=6g, (1分)
n(MgSO4)==0.05mol,n(H2O)==0.35mol,(1分)
n(MgSO4):n(H2O)=1:x=0.05mol:0.35mol,x=7。 (1分)
知识点:镁和铝
题型:计算题
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