碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的带有异*电荷离子的核间距)。下面说法错...

问题详情：

碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的带有异*电荷离子的核间距)。下面说法错误的是(　　)

A.晶格能的大小与离子半径成正比

B．阳离子相同、*离子不同的离子晶体，*离子半径越大，晶格能越小

C．阳离子不同、*离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大

D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原*越强

【回答】

A　[由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项错误；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项说法正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项说法正确；表中晶格能最小的为*化物，因还原*F－<Cl－<Br－<I－，可知D项正确。]

知识点：化学键

题型：选择题