用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.1.2g晶体中阳离子和*离子的总数为0.03N B.1...
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用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1.2 g 晶体中阳离子和*离子的总数为0.03 N
B.100 mL 18.4 硫*与足量铜反应,生成的分子数为0.92 N
C.1 L 1 的溶液中离子总数小于3N
D.室温下,42.0 g乙烯和*烯的混合气体中含有的碳原子数为3N
【回答】
【*】D
【解析】硫***中晶体中*离子和阳离子的个数之比是1︰1,1.2g硫***是0.01mol,阳离子和*离子的总数为0.02 N,A不正确。浓硫*在反应过程中,浓度逐渐变小,稀硫*和铜不反应,所以选项B中生成SO2的分子数小于0.92 N,B不正确;根据方程式可知CO32-+H2OHCO3-+OH-,每消耗1个CO32-则生成2个*离子,所以选项C中溶液中离子总数大于于3N,C不正确;乙烯和*烯的这就是相同都是CH2,所以选项D正确,*选D。
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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