图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验*作示意图：（1）用图1的序号表示配制溶液的正确*作顺序为　...

问题详情：

图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验*作示意图：

（1）用图1的序号表示配制溶液的正确*作顺序为　　．

（2）*作③用玻璃棒搅拌的目的是　　．

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数见图2，则需要量取水的体积是　　（水的密度为1g/mL）．

（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　　（填  序号）．

①*化*固体仍然不纯         ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出．

【回答】

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．

（2）*作③是溶解*作，据此进行分析解答．

（3）根据溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数，进行分析解答．

（4）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

【解答】解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需*化*和水的质量，再称量所需的*化*和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确*作顺序为②⑤①④③．

（2）*作③是溶解*作，*作③用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率．

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数见图2（每小格是0.2g，3.4g），则*化*的质量为10g+5g+3.4g=18.4g；溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数，则*化*溶液的质量为18.4g÷10%=184g；则需要水的质量为184g﹣18.4g=165.6g（合165.6mL）．

（4）①*化*固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，*化*和纸片的质量等于砝码和游码的质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．

③量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．

④溶液具有均一*，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．

故*为：（1）②⑤①④③；（2）加快溶解速率；（3）165.6mL；（4）①②③．

知识点：溶液的浓度

题型：实验题