如图为*、乙、*三种物质的溶解度曲线.回答下列问题:(1)P点的意义是 .(2)t2℃时,向30g...
问题详情:
如图为*、乙、*三种物质的溶解度曲线.回答下列问题:
(1)P点的意义是 .
(2)t2℃时,向30g*物质中加入50g水,充分溶解后,所得溶液质量为 ,将其升高到t3℃时,所得溶液中溶质和溶液质量比为 .
(3)t4℃时,把等质量的*、乙、*三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为 .
(4)将t4℃时*、乙、*三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 .
【回答】
考点:
固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解*和溶解度的关系.
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
根据题目信息和溶解度曲线可知:*、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而*的溶解度随温度的升高而减少;P点的意义是:t2℃时,**两种物质溶解度相等都是50g;t2℃时,*的溶解度是50g,因此向30g*物质中加入50g水,充分溶解后,所得溶液质量=25g+50g=75g;将其升高到t3℃时,剩余的固体全部溶解,水没有变化,因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g:80g=3:8;t4℃时,把等质量的*、乙、*三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为*>乙>*,因为在该温度下溶解度的大小关系是*>乙>*;将t4℃时*、乙、*三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>*>*,因为乙析出固体最少,*没有晶体析出,*析出固体最多.
解答:
解:(1)由溶解度曲线可知:P点的意义是,t2℃时,**两种物质溶解度相等都是50g;故*为:t2℃时,**两种物质溶解度相等都是50g(只答二者溶解度相等不得分)
(2)t2℃时,*的溶解度是50g,因此向30g*物质中加入50g水,充分溶解后,所得溶液质量=25g+50g=75g;将其升高到t3℃时,剩余的固体全部溶解,水没有变化,因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g:80g=3:8,故*为:75g; 3:8
(3)t4℃时,把等质量的*、乙、*三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为*>乙>*,因为在该温度下溶解度的大小关系是*>乙>*;故*为:*>乙>*(或* 乙 *)
(4)将t4℃时*、乙、*三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>*>*,因为乙析出固体最少,*没有晶体析出,*析出固体最多,故*为:乙>*>*(或乙 * *)
点评:
本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.
知识点:溶液单元测试
题型:填空题
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