常温时,下列说法正确的是( )A.中和等体积、等浓度的氨水和*氧化*溶液至pH=7,前者消耗的盐*多B.0...
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常温时,下列说法正确的是( )
A.中和等体积、等浓度的氨水和*氧化*溶液至pH=7,前者消耗的盐*多
B.0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4,则:c(HA-)>c((H+)>c(H2A)>c(A2-)
C.已知298K时***(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳*的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,据此可推测出将***加入到碳**溶液中能观察到有气泡产生
D.将0.2mol/L的某一元*HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
【回答】
D
【解析】
A.1:1反应时生成NH4Cl、NaCl,前者为**、后者为中*,则为使pH=7,应使氨水剩余,则前者消耗的盐*少,选项A错误;
B、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4,显**,说明HA-的电离程度大于其水解程度,则有c(H2A) <c(A2-),选项B错误;
C.已知298K时***(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳*的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,则**H2CO3>HCN>HCO3-,所以***加入到碳**溶液中,没有气体生成,选项C错误;
D.将0.2mol/L的某一元*HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后得到的溶液为HA与NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7,则说明A-的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得:c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+ c(A—)。根据物料守恒可得:c(HA)+c(A—)=2c(Na+)。两式联立求解可得:2c(OH—)=2c(H+ )+c(HA)-c(A—),选项D正确。
*选D。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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