25℃,10克某盐加入一定量的水,完全溶解后,得到不饱和溶液,若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。...
问题详情:
25℃,10克某盐加入一定量的水,完全溶解后,得到不饱和溶液,若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。
(1)计算25℃时某盐的溶解度
(2)原不饱和溶液的溶质的质量分数
(3)25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来,需蒸发多少克水?
【回答】
分析:此题,由已知溶质10克某盐入手利用质量分数为20%,求出饱和溶液的量。再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。5克盐是原来溶质的 ,因此,蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。利用质量分数与溶解度的换算公式,可直接求出25℃时的溶解度。
解答:
(1)= 25克
(2)原不饱和溶液的量为:
10克÷20%+12.5克=62.5克
原不饱和溶液的质量分数:10克÷62.5克×100%=16%
(3)析出5克盐需蒸发掉水为:25克-5克=20克。
点拨:能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。同理,利用溶解度也能求溶液溶质的质量分数。此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中,蒸发溶剂的量决定析出晶体的量,与剩余母液的量无关。
知识点:溶液单元测试
题型:计算题
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