化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。*的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列...

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化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。*的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)*气是制备系列含*化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，*气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次**为一元弱*，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。

(3)Cl2O为淡棕黄*气体，是次**的*酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______。

(4)ClO2常温下为黄*气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化*泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与**清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将*气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗*气的质量为____kg(保留整数)。

【回答】

(1). Na+    (2). a    (3). 10-7.5    (4). 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O    (5). 1.25    (6). NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O    (7). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O    (8). 203

【分析】

（1）电解饱和食盐水，阳极产生*气，阳离子移向*极室；

（2）由图pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)；

（3）Cl2歧化为Cl2O和Cl-；

（4）根据5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，计算每生成1molClO2，消耗的NaClO2；碳***和硫***反应生成硫**、水和二氧化碳；

(5)“84”中的NaClO、NaCl和**清洁剂混合后发生归中反应；根据NaOH质量守恒计算；

【详解】（1）电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，阳极*离子失电子发生氧化反应生成*气，*气从a口逸出，*极*离子得到电子发生还原反应生成*气，产生OH-与通过离子膜的Na+在*极室形成NaOH，故*为：Na+；a；

(2)由图pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)=10-7.5；故*为：10-7.5；

（3）Cl2歧化为Cl2O和Cl-，HgO和*气反应的方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O，故*为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；

（4）5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2为 =1.25mol；碳***和硫***反应生成硫**、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，故*为:1.25mol；NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；

(5)“84”中的NaClO、NaCl和**清洁剂混合后发生归中反应，离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；设*气为xkg，则消耗的NaOH为kg，原*氧化*质量为+1000Kg×0.01，由NaOH质量守恒：原溶液为1000Kg-x，则Kg+1000Kg×0. 01=（1000Kg-x)×0.3，解得x=203Kg；故*为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；203。

知识点：高考试题

题型：综合题