将10mL充满NO2和O2混合气体的试管,倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2mL无*气体,求原混合气中NO2...
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将10 mL充满NO2和O2混合气体的试管,倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2 mL无*气体,求原混合气中NO2和O2各多少毫升。
【回答】
解析: 剩余的2 mL气体可能是NO或O2,分两种情况讨论:
(1)剩余的是NO,可以看成先发生了反应:4NO2+O2+2H2O===4HNO3。剩余的NO2又与水作用,最终有2 mL NO产生。由反应3NO2+H2O===2HNO3+NO得剩余的NO2体积为2 mL×3=6 mL。则原有O2的体积为(10 mL-6 mL)×=0.8 mL,NO2体积为10 mL-0.8 mL=9.2 mL。
(2)剩余的是O2,则有10 mL-2 mL=8 mL是NO2和O2的混合气体按反应:4NO2+O2+2H2O===4HNO3进行。所以NO2的体积为8 mL×=6.4 mL,O2体积为10 mL-6.4 mL=3.6 mL。
*: (1)若剩余的是NO,则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和0.8 mL。
(2)若剩余的是O2,则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。
知识点:有关化学式的计算
题型:计算题
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