(1)某元素的原子结构示意图如图1所示,该元素名称为溴,元素符号为Br.图1中x= ,Br为第 周期的元素,...
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(1)某元素的原子结构示意图如图1所示,该元素名称为溴,元素符号为Br.图1中x= ,Br为第 周期的元素,溴属于 元素(填“金属”或“非金属”);
(2)如图2表示的微粒中,共表示 种元素;具有相对稳定结构的是 (填序号,下同),与Br化学*质相似的是 .写出图2表示的阳离子符号 ;表示的*离子符号 ;
(3)发现元素周期定律并编制出元素周期表的俄国化学家是 ;
(4)元素周期表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,每一周期元素原子的 相同.
【回答】
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】(1)根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析X的值,根据元素的名称分析元素的类别;
(2)根据质子数决定元素的种类;原子的最外层电子数目的特点分析判断;根据形成的离子写出符号.
(3)根据化学家的贡献判断;
(4)根据元素周期表中同一周期的规定来分析.
【解答】解:(1)在原子中核内质子数等于核外电子数,所以在图1中x=7,有4个电子层,为第四周期的元素,;Br的元素的名称是溴,属于非金属元素.
(2)质子数决定元素的种类,图2表示的微粒中,共表示4种元素;如图2(A、B、C、D、E)表示的微粒中,C的最外层电子数8.具有相对稳定结构,E的最外层电子数与Br的最外层电子数相同,化学*质相似.A中质子数>核外电子数,为阳离子,符号为:Al3+;C中质子数<核外电子数,为*离子,符号为Cl﹣:
(3)门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表;
(4)第二周期的3﹣10号元素原子的电子层数相同,第三周期的11﹣18号元素原子的电子层数也相同,因此得出规律每一周期元素原子的电子层数相同;故故*为:(1)7;四;非金属;(2)4;C; E;Al3+;Cl﹣:(3)门捷列夫;(4)电子层数.
【点评】了解元素周期表的特点及其应用;掌握原子原子得失电子的判断方法;掌握物质化学式的书写方法,本题难度不大.
知识点:(补充)离子
题型:填空题
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