向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示...
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向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为( )。
A.1∶1∶2 B. 2∶2∶1
C. 1∶2∶2 D.9∶2∶4
【回答】
【知识点】计算 A1 C2
【*解析】C解析:由图可知,沉淀最大时是*氧化镁、*氧化铝沉淀,且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.3mol,沉淀最小时,为*氧化镁,故n[Mg(OH)2]=0.1mol,故n[Al(OH)3]=0.3mol-0.1mol=0.2mol,根据镁元素可知原溶液中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.1mol,根据铝元素守恒可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.2mol,生成的气体为氨气与氧气,由图可知溶液加入0.5molNa2O2以后,气体的物质的量为0.45mol,其中氧气为0.25mol,氨气为0.45mol-0.25mol=0.2mol,故溶液中n(NH4+)=0.2mol,所以溶液中n(Mg2+):n(NH4+): n(Al3+)=0.1mol:0.2mol:0.2mol=1:2:2.
【思路点拨】分析横坐标与纵坐标的意义,明确发生的反应,然后结合反应计算。
知识点:碱金属单元测试
题型:选择题
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