下列说法正确的是() A.NaHSO4无论在水溶液或熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42﹣ B...
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下列说法正确的是()
A. NaHSO4无论在水溶液或熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42﹣
B. NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl﹣
C. H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42﹣
D. 液态HCl,固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl都不是电解质
【回答】
考点: 电解质在水溶液中的电离.
分析: A.硫***在熔融状态下电离出*离子和硫*根离子;
B.含有自由移动离子或电子的物质能导电;
C.硫*在水分子的作用下电离出自由移动的*阳离子;
D.HCl、NaCl都是强电解质,不含自由移动离子的强电解质不导电.
解答: 解:A.硫***在熔融状态下电离出*离子和硫*根离子,在水溶液中电离出Na+、H+和SO42﹣,故A错误;
B.含有自由移动离子或电子的物质能导电,*化*的水溶液中,NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的Na+和Cl﹣,所以*化*溶液能导电,故B正确;
C.硫*在水分子的作用下电离出自由移动的*阳离子,不需要电流,故C错误;
D.不含自由移动离子的强电解质不导电,HCl、NaCl都是强电解质,但因为液态HCl、固态NaCl不含自由移动的离子,所以不导电,故D错误;
故选B.
点评: 本题考查电解质的电离及物质导电*,为高频考点,知道物质导电原理即可解答,易错选项是AC,注意硫***在水溶液中和熔融状态下电离方式的区别,注意电解质不一定导电,导电的不一定是电解质,为易错点.
知识点:电离平衡
题型:选择题
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