实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列*作步骤填上适当的文字，以使整个*作完整。（...

问题详情：

实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列*作步骤填上适当的文字，以使整个*作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、*匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为________g。

（3）称量。

①称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

②称量完毕，将*品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用____________________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________________________________。

（6）定容，摇匀。

（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【回答】

【*】    (1). 500 mL容量瓶（不答规格或答错规格不给分）    (2). 胶头滴管    (3). 14.6    (4). 左盘    (5). 搅拌，加速溶解    (6). 玻璃棒    (7). 保*溶质全部转移至容量瓶中    (8). 偏低

【解析】

【分析】

(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；(2)根据n=cV和m=nM来计算；(3)用托盘天平称量*品时，要注意左物右码；(4)结合玻璃棒的作用分析解答；(5)为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶；(7)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

【详解】(1)*作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等*作，一般用托盘天平称量，用*匙取用*品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、*匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，故*为：500mL容量瓶；胶头滴管；

(2)由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，故配制出的溶液的体积为500mL，根据n=cV可知需要的NaCl的物质的量n=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.6g，故*为：14.6；

(3)用托盘天平称量*品时，应左物右码，故*为：左盘；

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速固体溶解，故*为：搅拌，加速溶解；

(5)为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶，故*为：玻璃棒；将溶质全部转移至容量瓶；

(7)仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故*为：偏低。

知识点：物质的量浓度

题型：实验,探究题