一化工厂产生的废液中含有硫*亚铁和硫*铜(不考虑其它物质),为回收铜和硫*亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的方...
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一化工厂产生的废液中含有硫*亚铁和硫*铜(不考虑其它物质),为回收铜和硫*亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100 g上述废液,向其中加入2.8 g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求:
(1)回收得到铜的质量为________g。
(2)回收得到硫*亚铁的质量是多少?(写出计算过程)
【回答】
解:由于回收的铜的质量为3.2 g,
则反应后溶液总质量为100 g+2.8 g-3.2 g=99.6 g,
又由反应后溶液中的溶质质量分数为15%,
则反应后溶液中溶质的质量为99.6 g×15%=14.94 g。
答:回收得到硫*亚铁的质量是14.94 g。
【解析】根据化学方程式Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu,每56份质量的Fe充分反应能生成64份质量的Cu,那么2.8 g Fe粉加入含CuSO4的废液中恰好完全反应,能列出比例式,计算出生成3.2 g Cu,则反应后溶液总质量为100 g+2.8 g-3.2 g=99.6 g,则含溶质的质量为99.6 g×15%=14.94 g。
知识点:未分类
题型:计算题
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