下列正确的是( )A.碳*的电离:H2CO3H++HCO3-B.硫化*水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH...
问题详情:
下列正确的是( )
A.碳*的电离:H2CO3H++HCO3-
B.硫化*水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH-
C.Na2CO3溶液中:c(HCO3-)>c(OH-)
D.NH4Cl溶液中,c(NH4+)>c(Cl-)
【回答】
【*】A
【解析】
试题分析:A.碳*是二元弱*,在溶液中存在电离平衡,而且是分步电离,主要是第一步电离,电离方程式是:H2CO3H++HCO3-,正确;B.Na2S是二元弱*形成的盐,水解逐步进行,主要是第一步水解,水解程度微弱,水解方程式是:S2-+H2OHS-+OH-,错误;C. Na2CO3溶液是强碱弱*盐,CO32-发生水解反应产生HCO3-,HCO3-会进一步发生反应反应:HCO3-+ H2OH2CO3+OH-,而且溶液中还存在水电离产生*离子、*氧根离子,所以溶液中离子浓度c(HCO3-)<c(OH-),错误;D.NH4Cl溶液中存在盐的水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+;铵根离子水解而消耗使其浓度减小,根据物料守恒可得c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl-),所以离子浓度c(NH4+)<c(Cl-),错误。
考点:考查电解质的电离、盐的水解及离子浓度大小比较的知识。
知识点:电离平衡
题型:选择题
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