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下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
D. 温度升高,c(HCO)增大
【回答】
B [解析] NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na++HCO,A项错误;根据KW=c(H+)·c(OH-)可得KW·V2=n(H+)·n(OH-),温度一定时,则KW不变,B项正确;C项电荷不守恒,错误;温度升高,HCO的水解和电离程度都增大,则c(HCO)减小,D项错误。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题
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