已知反应:
问题详情:
已知反应:____KMnO4+____HCl(浓)===____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(未配平)。
(1)配平该化学方程式。
(2)Mn元素被________。
(3)________元素的原子失去电子,被________。
(4)若参加反应的HCl是73 g,则被氧化的HCl是________mol。
(5)用单线桥法表示该反应中电子转移情况:
________________________________________________________________________。
【回答】
解析:(1)利用化合价升降法配平为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(2)Mn的化合价变化情况:KMn4→MCl2,化合价降低,被还原。(3)化合价升高是由原子失去电子决定的,化合价升高的元素是Cl。(4)根据16HCl~5Cl2知,被氧化的HCl占参加反应的HCl的,则被氧化的HCl的质量为×=1.25 mol。
*:(1)2 16 2 2 5 8 (2)还原
(3)* 氧化 (4)1.25
(5)
2KMnO4+16HC10e-l(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
知识点:氧化还原反应
题型:填空题
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