下列说法正确的是（　　）　A．pH=2与pH=1的**中c（H+）之比为1：10　B．Na2CO3溶液中c（N...

问题详情：

下列说法正确的是（　　）

【回答】

考点：

pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．C（H+）=10﹣pH；

B．弱根离子在水溶液里能水解；

C．弱电解质溶液里，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；

D．若某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是*或强*弱碱盐．

解答：

解：A．C（H+）=10﹣pH，所以pH=2与pH=1的**中c（H+）之比=10﹣2：10﹣1=1：10，故A正确；

B．碳**是强碱弱*盐，碳*根离子在水中能水解而*离子不水解，导致溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1，故B错误；

C．醋*是弱电解质，且溶液越稀，醋*的电离程度越大，所以0.2 mol•L﹣1与0.1mol•L﹣1醋*中c （H+）之比小于2：1，故C错误；

D.100℃时，纯水中C（H+）=C（OH﹣）=10﹣6 mol/L，溶液的pH=6，但溶液呈中*，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查pH的简单计算，易错选项是D，注意溶液的*碱*不能根据溶液的pH判断，要根据*离子浓度和*氧根离子浓度的相对大小判断，为易错点．

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题