对于下列实验事实的解释,不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgC...
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对于下列实验事实的解释,不合理的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发,HCl易挥发 |
B | 电解CuCl2溶液*极得到Cu;电解NaCl溶液,*极得不到Na | 得电子能力:Cu2+>Na+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大,氧化*越强 |
D | *与水反应剧烈;*与乙醇反应平缓 | 羟基中*的活泼*:H2O> C2H5OH |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
B
【详解】
A、硫*镁溶液中:Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,盐类水解是吸热反应,升高温度,促进水解,但硫*属于难挥发**,因此加热蒸干得到的是MgSO4;*化镁溶液:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加热促进水解,HCl易挥发,加热促进HCl的挥发,更加促进反应向正反应方向进行,因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,故A说法正确;B、根据电解原理,电解CuCl2溶液,*极上发生Cu2++2e-=Cu,说明Cu2+得电子能力大于H+,电解NaCl溶液,*极上发生2H++2e-=H2↑,说明H+得电子能力强于Na+,得电子能力强弱是Cu2+>H+>Na+,因此解释不合理,故B说法错误;
C、浓**能氧化NO,而稀**不能氧化NO,说明浓**的氧化*强于稀**,即**浓度越大,氧化*越强,解释合理,故C说法正确;
D、*与乙醇反应平缓,*与水反应剧烈,说明羟基中*的活*:CH3CH2OH<H2O,解释合理,故D说法正确。
*选B。
知识点:电解原理
题型:选择题
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