现在电动车普遍使用的是铅*蓄电池,工作原理为Pb02+2H2S04+Pb2PbS04+2H20,下列有关说法正...
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现在电动车普遍使用的是铅*蓄电池,工作原理为Pb02+2H2S04+Pb2PbS04+2H20,下列有关说法正确的是( )
A.铅*蓄电池放电时,电路中每转移2 mol电子,消耗1 mol硫*
B.铅*蓄电池在放电时,只有负极产生PbS04
C.放电时,铅*蓄电池的负极电极反应式为Pb+ S04 2--2e=Pb S04
D.放电过程中,正极附近溶液的pH减小
【回答】
C.【解答】解:A.根据电池反应式知,铅*电池蓄电池放电时,电路中每转移2 mol电子,消耗2mol硫*,故A错误;
B.铅*电池蓄电池放电时,负极上铅失电子生成硫*铅,正极上二氧化铅得电子生成硫*铅,所以正负极上都产生PbS04,故B错误;
C.放电时,铅*蓄电池的负极电极反应式为Pb+ S04 2--2e=Pb S04,故C正确;
D.放电过程中,正极反应式为:PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣= PbSO4 +2H2O正极附近溶液的pH增大
故选C.
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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