*登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003...

问题详情：

*登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）

（2）若在实验室以高锰*钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰*钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

【回答】

【解析】此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1. 气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2. 化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

【*】（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为

（2）设需要高锰*钾的质量为x

2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  316                       32

   x                       4.8kg

（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题