在373K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕*。反应进行到2s时,NO2的浓...
问题详情:
在373 K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现棕*。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是
A. 前2 s,以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L-1·s-1
B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍
C. 在平衡时体系内含N2O4 0. 25 mol
D. 平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
【回答】
解析:c始(N2O4)==0. 1 mol·L-1,因N2O42NO2,所以v(N2O4)==0. 005 mol·L-1·s-1,A不正确;n(NO2)=0. 02 mol·L-1×5 L=0. 1 mol,反应后n(总)=0. 5 mol+0. 1 mol×=0. 55 mol,故B正确;设到达平衡时,反应的N2O4物质的量为x,由
N2O4 2NO2
n(始): 0. 5 mol 0
n(平): 0. 5 mol-x 2x
则=1. 6 mol,所以x=0. 3 mol,C不正确;压缩容积,压强增大,平衡向N2O4方向移动,故N2O4的转化率降低,D不正确。
*:B
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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