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锂亚硫酰*(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫**既是电解质,又是正极活*物质,其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e−=4Cl−+S+SO2↑,该电池工作时,下列说法错误的是
A.锂电极区发生的电极反应:Li-e−=Li+
B.放电时发生的总反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C.锂电极上的电势比碳电极上的低
D.若采用水溶液代替SOCl2溶液,电池总反应和效率均不变
【回答】
D
【分析】
A.锂电池中锂为电池的负极,失电子生成锂离子,反应式:Li -e-= Li+;
B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加;
C.锂电极为电池的负极,负极的电势比正极低;
D.若采用水溶液代替SOCl2溶液,锂电极则与水反应生成*氧化锂,造成电极的损耗;
【详解】
A.锂电池中锂为电池的负极,失电子生成锂离子,反应式:Li -e-= Li+,A正确;
B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加,4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2↑+S,B正确;
C.锂电极为电池的负极,负极的电势比正极低,C正确;
D.若采用水溶液代替SOCl2溶液,锂电极则与水反应生成*氧化锂,造成电极的损耗,D错误;
*为D。
知识点:原电池
题型:选择题
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