一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+L...
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一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ,下列说法不正确的是
A.Ca电极发生氧化反应
B.负极的电极反应:Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)
C.可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl
D.当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作
【回答】
C
【解析】
由原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极,被氧化生成CaCl2,负极的电极反应式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2,PbSO4为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,结合原电池原理分析解答。
【详解】
A.根据原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极,发生氧化反应,故A正确;
B.Ca为原电池的负极,被氧化生成CaCl2,电极反应式为Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s),故B正确;
C.Ca是活泼金属,能与水直接反应,所以不能用水溶液作电解质,故C错误;
D.无水LiCl﹣KCl常温为固体,不能导电,需要将无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融,该原电池才能工作,故D正确;
*选C。
知识点:原电池
题型:选择题
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