下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B.将含有6...
问题详情:
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B. 将含有 6.02×1022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液
C. 将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液
D. K+为2 mol的K2SO4溶液
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
A、58.5g NaCl物质的量为1mol,但溶液体积不是1L;
B、根据n=N/NA计算SO3的物质的量,SO3溶于水生成H2SO4,而n(H2SO4)=n(SO3),根据c=n/V计算溶液物质的量浓度;
C、将标况下22.4L HCl气体,为1molHCl,配成1 L溶液,所得溶液浓度为1mol·L-1;
D、溶液体积未知,不能确定溶液浓度。
【详解】A、58.5g NaCl物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液浓度为1mol·L-1,但题目中的1L是溶剂的体积,不是溶液的体积,故溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1;
B、SO3的物质的量为 6.02×1022÷ 6.02×1023mol-1=0.1mol,SO3溶于水生成H2SO4,而n(H2SO4)=n(SO3)=0.1mol,溶液体积为1L,则溶质的物质的量浓度为0.1mol·L-1,故溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1;
C、标况下22.4L HCl气体的物质的量为1mol,配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1;
D、含2molK+的K2SO4的物质的量为1mol,但溶液体积未知,不能确定溶质的浓度;
故选C。
【点睛】本题考查物质的量浓度,解题关键是对物质的量浓度定义式的理解,易错点A,注意溶剂的体积不等于溶液的体积。
知识点:物质的量浓度
题型:选择题
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