将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，...

问题详情：

将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（  ）

A. 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收

B. 若将产物通过浓硫*，充分吸收后，浓硫*增重18g

C. 产物的平均摩尔质量为-1

D. 反应中消耗O2 56g

【回答】

【*】B

【解析】

试题分析：A、根据质量守恒定律可知，m(O2)＝72g－16g＝56g，n(O2)＝＝1.75 mol，由CH4＋2O2→CO2＋2H2O可知，若产物均为CO2和H2O，则消耗2 mol O2，故反应生成的产物应有CO，CO既不能被碱石灰吸收，也不能被浓硫*吸收，A正确；B、由H原子守恒可知，反应生成的n(H2O)＝2 mol，m(H2O)＝36 g，因此若将产物通过浓硫*，充分吸收后，浓硫*增重36g，B错误；C、由C原子守恒可知，CO和CO2混合气体的物质的量等于CH4的物质的量，即为1 mol，则混合气体的总物质的量为1 mol＋2 mol＝3 mol，产物的平均摩尔质量为＝24 g·mol－1，C正确；D、根据以上分析可知消耗氧气是56g，D正确，*选B。

考点：考查有机物燃烧的计算。

知识点：烃单元测试

题型：选择题