(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

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 (1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

(2)CH4*用电子对偏向C，SiH4中硅元素为＋4价，则C、Si、H的电负*由大到小的顺序为____________。

(3)Fe3C晶体中碳元素为－3价，则其中基态铁离子的电子排布式为________________________。

(4)*醇(CH3OH)分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)*醛(H2C===O)分子内的O—C—H键角。

(5)BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β­*线吸收法，β­*线吸收法可用85Kr。Kr晶胞为面心立方晶胞，若晶胞中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则＝______(填数字)。已知Kr晶体的密度为ρ g·cm－3，摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a＝________nm。

【回答】

解析：(1)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子处于全充满、半充满的稳定状态，所以其第一电离能大于其相邻元素，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。(2)形成共价键时，共用电子对偏向电负*强的原子，该元素表现负价，CH4*用电子对偏向C，则电负*C>H；SiH4中硅元素为＋4价，则*元素为－1价，因此电负*H>Si，故C、Si、H的电负*由大到小的顺序为C>H>Si。(3)Fe3C晶体中碳元素为－3价，则Fe呈＋1价，Fe是26号元素，基态铁离子Fe＋核外有25个电子，电子排布式为[Ar]3d64s1。(4)*醇分子内C原子形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，由于氧元素的电负*较大，所以O—C—H键角略大于109°28′，*醛分子内的C原子的杂化方式为sp2杂化，C原子上无孤电子对，为平面三角形，O—C—H键角约为120˚，所以*醇分子内的O—C—H键角小于*醛分子内的O—C—H键角。(6)Kr晶胞为面心立方晶胞，以顶点Kr原子为研究对象，与之相邻的Kr原子处于通过该顶点的三个面的面心，每个顶点的Kr原子为8个晶胞共有，每个面心Kr原子为2个晶胞共有，与每个Kr原子紧邻的Kr原子有(3×8)÷2＝12；晶胞中含Kr原子：8×＋6×＝4，则m∶n＝12∶4＝3；每个晶胞含4个Kr原子，则根据晶体密度计算公式可知：ρ＝＝，则晶胞参数a＝×107 nm。

*：(1)3　(2)C>H>Si

(3)[Ar]3d64s1

(4)小于

(5)BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤电子对，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤电子对，因而为三角锥形

(6)3　 ×107

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题