在化学实验*作考试“探究纯碱的*质”中,同学们做了如图所示的四组实验,并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒...
问题详情:
在化学实验*作考试“探究纯碱的*质”中,同学们做了如图所示的四组实验,并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后,某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀,上层溶液呈红*。为了探究上层溶液的成分,进行了以下实验。
提出问题 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和*酞外,还含有哪些离子?(假设难溶物质、水和*酞均不会解离出离子)
猜想假设 小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32-、H+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种,它们分别是 (填离子符号)。
分析讨论
(1)小红认为上层溶液中一定不含有H+,因为上层溶液呈红*,请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由: 。
(2)小李取一定量的上层溶液于试管中,滴加几滴稀盐*,发现无气泡产生,认为上层溶液中一定不含CO32-。小红认为他的结论不正确,原因是
。
设计实验 为进一步确定上层溶液中是否含有CO32-,请你和小红一起参与下列探究:
实验*作 | 实验现象 | 实验结论 |
取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中,滴加过量的BaCl2溶液,静置 | ①
②试管中的上层溶液仍显红* | ①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO32- ②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有的离子是 (填离子符号) |
实验结论 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 (填离子符号)。
【回答】
猜想假设 Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-
分析讨论 (1)若上层清液中含H+,则烧杯底部不会有碳*盐沉淀
(2)上层溶液中含OH-时,滴加盐*时首先发生中和反应,也没有气体产生
设计实验 产生白*沉淀 OH-
实验结论 Na+、Cl-、CO32-、OH-
解析: 猜想假设 四支试管中的溶液倒在一起,所有离子种类如小明认为的共七种,上层溶液显红*,则可确定不存在H+;而CO32-与Ba2+、Ca2+在溶液中不能大量共存,故溶液中含有的离子最多的可能组合为Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-。分析讨论 (1)上层溶液呈红*,说明溶液显碱*,不会存在H+;另外,烧杯底部存在沉淀,该沉淀是BaCO3和CaCO3的混合物,这些沉淀也不能与含H+的溶液共存。(2)上层溶液中滴加几滴稀盐*没有气泡产生不能确定溶液中是否含CO32-,因为若溶液中存在OH-时,滴加盐*会优先发生中和反应,只有当*将其中的碱完全中和后才会与碳*盐发生反应产生气体,故小李的结论不正确。设计实验 若大烧杯中的上层溶液中一定含有CO32-,则滴加过量BaCl2溶液时会产生白*沉淀;此时试管中的上层溶液仍显红*,说明上层溶液中一定还含有OH-。实验结论 由上述实验过程可知,Na+和Cl-不能变成沉淀或气体,一定留在溶液中,而CO32-和OH-经实验测定也一定存在,即上层溶液中含有的离子有Na+、Cl-、CO32-、OH-。
知识点:未分类
题型:实验题
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