*、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示,分析并回答下列问题.(1)将t2℃时乙位置的饱和溶液降温至t1℃,会...
问题详情:
*、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示,分析并回答下列问题.
(1)将t2℃时乙位置的饱和溶液降温至t1℃,会发生改变的是(填序号) .
①溶质质量分数②溶质的质量③溶剂的质量④溶液的质量⑤溶解度
(2)20℃时,将等质量的*、乙分别加入盛有等质量水的试管中,充分溶解后如图2所示,其中一定饱和的是 的溶液.据此推断,图1中温度t1 (填“>”或“<”)20℃.
(3)如图3所示,试管内是t1℃时*或乙的饱和溶液.若向烧杯内的水中加入物质M,将观察到试管内有固体析出,在试管内溶液中的溶质与M的组合可能是下表中的 (填字母).
选项 | A | B | C | D |
试管内溶液中的溶质 | * | 乙 | * | 乙 |
物质M | NaOH | NaOH | NaCI | NH4NO3 |
【回答】
【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用;7F:溶解时的吸热或放热现象;7I:饱和溶液和不饱和溶液.
【专题】515:溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解*,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【解答】解:(1)将t2℃时乙位置的饱和溶液降温至t1℃,乙的溶解度增大,则①溶质质量分数、②溶质的质量、③溶剂的质量以及④溶液的质量不会发生改变,⑤溶解度不会改变,故填:⑤;
(2)20℃时,将等质量的*、乙分别加入盛有等质量水的试管中,充分溶解后*中有剩余的固体,故*一定是饱和溶液.据此结合图示可以推断,图1中温度t1<20℃.故填:*;<;
(3)试管内是t1℃时*或乙的饱和溶液.若向烧杯内的水中加入物质M,将观察到试管内有固体析出,则可能是加入的物质温度升高,乙的溶解度减小,也可能是加入的物质温度降低,*的溶解度减小,*氧化*溶于水温度升高,*化*溶于水温度不变,**铵溶于水温度降低,故填:B.
【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.
知识点:溶液单元测试
题型:填空题
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